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    石墨之所以可以導電是由于片層晶體部含有大量的自由電子。碳原子最外層有4個電子，構成石墨六元環時只共用3個電子，剩下的一個自由電子在外加電場的效果下，發生定向移動，然后導電。
    石墨是其間一種最軟的礦物，它的用途包括制造鉛筆芯和光滑劑。碳是一種非金屬元素，坐落元素周期表的第二周期IVA族。存在方法：碳的存在方法是多種多樣的，有晶態單質碳如金剛石、石墨；有無定形碳如煤；有凌亂的有機化合物如動植物等；碳酸鹽如大理石等。單質碳的物理和化學性質取決于它的晶體結構。高硬度的金剛石和柔軟滑膩的石墨晶體結構不同，各有各的外觀、密度、熔點等。
    石墨由于其特別結構，而具有如下特別性質：石墨的導電性比一般非金屬礦高一百倍。導熱性超過鋼、鐵、鉛等金屬材料。導熱系數隨溫度升高而下降，甚至在極高的溫度下，石墨成絕熱體。石墨可以導電是由于石墨中每個碳原子與其他碳原子只構成3個共價鍵，每個碳原子仍然保存1個自由電子來傳輸電荷。光滑性：石墨的光滑功用取決于石墨鱗片的巨細，鱗片越大，摩擦系數越小，光滑功用越好。化學穩定性：石墨在常溫下有出色的化學穩定性，能耐酸、耐堿和耐有機溶劑的腐蝕。